Sự điện li là gì? Độ điện li là gì? Phân loại các chất điện li là gì? Vậy thì ngay sau đây hãy cùng chúng tôi đi tìm hiểu về sự điện li trong bài viết dưới đây.
Xem ngay
- Động lượng là gì? Định luật bảo toàn động lượng là gì?
- Gương cầu lồi là gì? Ảnh của một vật tạo bởi gương cầu lồi
Sự điện li là gì?
– Định nghĩa: Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất điện li.
– Chất điện li gồm có: axit, bazo và muối.
– A-rê-ni-ut qua thực nghiệm xác nhận rằng: Các dung dịch axit, bazo, muối dẫn điện được do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi gọi là các ion. (ion gồm có ion âm hay còn gọi là anion, và ion dương gọi là cation).
– Còn các dung dịch như ancol etylic, đường saccarazơ, glixerol không dẫn điện vì trong dung dịch chúng không phân li ra các ion dương và ion âm.
Ví dụ về sự điện li
– Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li. Ví dụ:
NaCl → Na+ + Cl–
HNO3 → H+ + NO3–
NaOH → Na+ + OH–
Phân loại các chất điện li
Chất điện li mạnh
– Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
– Chất điện li mạnh bao gồm: các axit mạnh HCl, HNO3, H2SO4,… các bazo mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2,… và hầu hết các muối của axit mạnh và bazơ mạnh như NaCl, KNO3, KCl, K2SO4,…
– Phương trình điện li của chất điện li mạnh: dùng dấu mũi tên 1 chiều chỉ chiều của quá trình điện li.
Ví dụ 1: NaCl là chất điện li mạnh, nếu trong dung dịch có 100 phân tử NaCl hoà tan thì cả 100 phân tử đều phân li ra ion, ví dụ: NaCl → Na+ + Cl–
Ví dụ 2: Trong dung dịch Na2SO4 0,1M, vì sự điện li của Na2SO4 là hoàn toàn nên dễ dàng tính được nồng độ các ion do Na2SO4 phân li ra tương ứng Na+ là 0,2M và SO42- là 0,1M theo phương trình phân li sau:
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
Chất điện li yếu
– Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn còn tồi tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
Độ điện li là gì?
