Amoniac (NH3) là gì? Tính chất hóa học, tính chất vật lí của Amoniac sẽ có những gì? Ngay sau đây hãy cùng chúng tôi đi tìm hiểu về Amoniac (NH3) trong bài viết sau đây?
Xem ngay:
Ammonia (NH3) là gì?
– Amoniac là một từ bắt nguồn từ tiếng Pháp và là hợp chất vô cơ. Nó có công thức phân tử là NH3 và được cấu tạo từ nguyên tử nitơ và 3 nguyên tử Hidro.
– Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp tam giác hoặc kim tự tháp. Trong đó nguyên tử Nitơ ở đỉnh và 3 nguyên tử hydro ở đáy. Ngoài ra, Nitơ có 3 electron độc thân nên tạo 3 liên kết cộng hoá trị với hydro.
- Điểm nóng chảy: -77,73 °C
- Công thức: NH3
- Mật độ: 0,73 kg/m³
- Điểm sôi: -33,34 °C
- Khối lượng phân tử: 17,031 g/mol
- Công thức phân tử: NH3
- Độ hòa tan trong nước: 89,9 g/100 ml ở 0 ℃
Amonia có nguồn gốc trong tự nhiên thông qua:
+ Con người: Thận của con người sản sinh một lượng khí NH3. Nên nước tiểu thường có mùi khai đặc trưng của khí NH3.
+ Sinh vật: NH3 thường hình thành từ xác động vật, thực vật sau một thời gian phân huỷ.
Tính chất vật lí của NH3
- Amoniac thường tồn tại ở dạng khí, không màu, có mùi hôi khó chịu. Nồng độ Amoniac lớn có thể gây chết người.
- Amoniac có độ phân cực lớn do phân tử NH3 có cặp electron tự do và liên kết N–H bị phân cực. Do đó NH3 là chất dễ hoá lỏng.
- Dung dịch Amoniac là dung môi hoà tan tốt: NH3 hoà tan các dung môi hữu cơ dễ hơn nước do có hằng số điện môi nhỏ hơn nước. Kim loại kiềm và các kim loại Ca, Sr, Ba có thể hòa tan trong NH3 lỏng tạo dung dịch xanh thẫm.
Tính chất hoá học của NH3
– Amoniac có tính khử
– Amoniac kém bền bởi nhiệt, nó có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học:
2NH3 → N2 + 3H2 N2 + 3H2 → 2NH3
– Amoniac tác dụng với ion kim loại chuyển tiếp tạp ion phức:
2NH3 + Ag+ → [Ag(NH3)2]+
– Amoniac Nguyên tử hidro trong amoniac có thể bị thế bởi nguyên tử kim loại kiềm hoặc nhôm:
2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 (350 °C)
2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2 (800-900 °C)
– Amoniac tác dụng với dung dịch muối: Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khí tác dụng.
– Amoniac do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng. Do đó để phát hiện amoniac, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết.
– Amoniac tan trong nước
– Amoniac tác dụng với axit tạo thành muối amoni
Điều chế
NH3 được điều chế theo 2 cách đó là:
Trong phòng thí nghiệm:
2NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + CaCl2 + H2
Trong công nghiệp:
CH4 + H2O < – > CO + 3H2 (xúc tác Ni, nhiệt độ cao)
N2 + 3H2 < – > 2NH3 (ΔH = –92 kJ/mol)
Ứng dụng
Phân bón
- Trên thực tế có đến khoảng 83% amoniac lỏng được dùng làm phân bón vì trong tất cả các hợp chất Nito đều có nguồn gốc từ NH3, rất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng.
- Năm 2004, của amoniac được sử dụng như phân bón hoặc như là các muối của nó hoặc là giải pháp. Khi áp dụng cho đất, giúp cung cấp năng suất gia tăng của các loại cây trồng như ngô và lúa mì.
- Tiêu thụ nhiều hơn 1% của tất cả các năng lượng nhân tạo, sản xuất amoniac là một thành phần quan trọng của ngân sách năng lượng thế giới.
Dùng làm thuốc tẩy
- Amoniac được dùng trong hộ gia đình là dung dịch NH3 trong nước được sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac lỏng tạo ra ánh sáng rực rỡ.
- Trong đó, amoniac được dùng để làm sạch thủy tinh, đồ sứ và thép không gỉ, hay được sử dụng để làm sạch lò nướng và ngâm đồ để làm sạch bụi bặm…
Trong ngành dệt may
– Amoniacc lỏng được sử dụng trong xử lý môi trường nhằm loại bỏ các chất như Nox, Sox trong các khí thải khí đốt các nguyên liệu hóa thạch như than, đá…
Làm chất chống khuẩn trong thực phẩm
– Amonia là một chất khử mạnh, Amoniac khan hiện được sử dụng với mục đích thương mại để giảm hoặc loại bỏ nhiễm khuẩn của thịt bò.
Trong công nghiệp chế biến gỗ
– Amoniac lỏng được sử dụng trong chế biến gỗ, làm cho màu sắc đậm hơn bởi khí Amoniac phản ứng với tự nhiên trong gỗ và làm thay đổi màu sắc đẹp hơn.
Sử dụng trong ngành công nghiệp dầu khí
– Sử dụng Amoniac trong trung hòa acid, thành phần của dầu thô và bảo vệ các thiết bị khỏi bị ăn mòn.
Trong ngành công nghiệp khai thác mỏ
– Amoniac được sử dụng để khai thác các kim loại như đồng niken và molypden từ quặng của họ.
